Mathadonf de D. Strainchamps

Accueil > Exercices > Exercices de révisions du premier trimestre Bac Pro

Exercices de révisions du premier trimestre Bac Pro

mercredi 10 décembre 2008, par mathadonf

Exercice N°1 :

D’après les schéma de Lewis des éléments suivants N, C, H imaginez les molécules suivantes (il peut y en avoir plusieurs) :

Contenant un atome d’azote et autant d’hydrogène que possible

Contenant 3 atomes de C et autant d’hydrogène que possible

Exercice N°2 :

On mélange deux solutions 1 et 2 de sulfate de cuivre

Solution 1 : 250 ml concentrée à 0,25 g/L

Solution 2 : 320 ml concentrée à 0,003 mol/L

1°) Calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre dans les 250 ml de la solution 1

2°) Calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre dans les 320 ml de la solution 2

3°) En déduire la concentration molaire du mélange.

Exercice N°3 :

Sachant que l’ion magnésium porte deux charges +, donner le ou les charges porter par l’ion polyatomique Nitrate si le sel minéral nitrate de magnésium a pour formule :

Mg(NO_{3})_{2}

Exercice N°4

Dans un engrais NPK 10-12-32 quel est l’apport de N, P, K pour 100 kg d’engrais

CORRECTION

Exercice 1 :

Pour savoir combien de liaisons covalentes peut faire un atome, il faut connaître son schéma de Lewis et ainsi le nombre d’électrons célibataires sur sa couche externe (sa valence). Celle-ci donne le nombre de liaisons covalentes que peut faire l’atome.

Pour faire le schéma de Lewis :
Il faut connaître le numéro de charge (numéro atomique) Z de l’atome et faire sa configuration électronique (Nombres d’électrons par couche), sachant que :

K = 2 e-

L = 8 e-

M = 18 e-

N = 32 e-

(e- signifie électrons)

Une fois faite (la configuration électronique) on regarde le nombre d’électrons sur la couche externe.

S’il est égal à un : on dispose un point autour du symbole de l’élément

S’il est égal à deux : on dispose deux points autour du symbole de l’élément

S’il est égal à trois : on dispose trois points autour du symbole de l’élément

S’il est égal à quatre : on dispose quatre points autour du symbole de l’élément

S’il est égal à cinq : on dispose une paire sous forme d’une barre et trois points autour du symbole de l’élément

S’il est égal à six : on dispose deux paires sous forme de deux barres et deux points autour du symbole de l’élément

S’il est égal à sept : on dispose trois paires sous forme de trois barres et un point autour du symbole de l’élément

S’il est égal à huit : on dispose quatre paires sous forme de quatre barres autour du symbole de l’élément

Donc pour l’exercice :

On a pour H Z=1 donc le schéma de Lewis est H et un point. Et l’atome d’hydrogène ne peut faire qu’une liaison

On a pour N Z=7 donc la configuration électronique de N est :

K = 2 e-
L = 5 e-

Donc le schéma de Lewis de N est une barre et trois points autour de l’élément. N ne peut donc faire que trois liaisons covalentes

On a pour C Z = 6 donc la configuration électronique de C est :

K = 2 e-
L = 4 e-

Donc le schéma de Lewis de C est quatre points autour de l’élément. C peut donc faire quatre liaisons covalentes

D’après ce que nous venons de voir (N pouvant faire trois liaisons et H une seule) la molécule qu’ils peuvent former est donc :

NH_{3}]

D’après ce que nous venons de voir (C peut faire quatre liaisons et H une seule) donc avec trois carbones, nous sommes obligés de les lier ensemble (Un H peut pas être lié à deux atomes de carbone à la fois)

Mais les carbones peuvent être lié par liaisons simple, double ou triple (quatre pas possible)

Des images suivront pour vous les montrer sous formes développées

On peut donc former les molécules suivantes :

C_{3}H_{8}

C_{3}H_{6}

C_{3}H_{4}

Exercice 2 :